Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA 族 Na>N>H 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O ab NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S，則R為Cl，據(jù)此答題。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、Q、R分別是H、N、Na、S和Cl，則：

（1）Q為S，原子序數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；NH3的電子式為；；

（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以H、N、Na原子的半徑從大到小的順序是Na>N>H；

（3）N的最高價氧化物的水化物的稀溶液為硝酸，H2S 與HNO3發(fā)生氧化還原反應會生成 S單質，其化學方程式為：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O；

（4）a. 元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Cl2與H2化合比S與H2化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比H2S強，能證明氯的非金屬性比硫強，a項正確；

b. H2S的水溶液中通少量的Cl2氣體可置換出單質S，說明Cl2的氧化性強于S，所以能證明氯的非金屬性比硫強，b項正確；

c. 元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性強，不能說明氯的非金屬性比硫強，c項錯誤；故選ab。

氣體NH3在水中的溶解性特別大主要是因為NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵。