下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是（　�。�
A、稀鹽酸B、石蕊試液
C、氯化鈉溶液D、碳酸鈉溶液
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙酸具有酸性，乙醇顯中性，乙酸和乙醇都能溶于水，以此解答該題．
解答： 解：A．稀鹽酸和乙酸、乙醇都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，乙醇為中性液體，不能使石蕊試液變色，則能鑒別，故B正確；
C．氯化鈉溶液和二者都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故D正確．
故選：BD．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)的差別，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，用括號內(nèi)的物質(zhì)能除去，并且不引進(jìn)其他雜質(zhì)的是 （　�。�
A、二氧化碳中所含的氯化氫（NaOH溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是（　�。�
A、100 mL量筒
B、電子天平
C、100 mL容量瓶
D、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果人體攝入的油脂中飽和酯太多，就容易發(fā)胖，可能引發(fā)高血壓、高血脂等疾�。铝杏椭酗柡王ズ孔罡叩氖牵ā　。�
A、豆油B、花生油
C、芝麻油D、牛油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用．工業(yè)上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2=
HCl
A
NaOH/H2O
△
B
O2(Cu)
△
CH3CHO
HCN
加成
C
（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）乳酸可用來合成降解塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、反應(yīng)類型為
 
．
（3）兩分子乳酸脫去兩分子水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
CH3CHO的生成
 
，A→B的反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
，與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）．
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="voasvi4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于的晶體類型是
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，CH3COONa溶液呈
 
性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3?H2O的電離方程式是
 
．
②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=
 
（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)
C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)

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