【題目】過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用);實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,先想滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫后,停止通入氣體;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是______________________。
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下:
①儀器C的名稱____________;反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;裝置B中用冰水浴控制溫度,其可能原因是______________________________。
③測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的式子表示)。 [已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
【答案】 cedabe或cedbac 防止倒吸 分液漏斗 過(guò)濾 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 溫度低可減少過(guò)氧化氫分解,提高過(guò)氧化氫的利用率(或反應(yīng)放熱,溫度低有利于提高產(chǎn)率) 淀粉溶液 [(108cV×10-3)/a]×100%
【解析】(1)制備過(guò)氧化鈣時(shí),用雙氧水制備氧氣,鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣,所以在與鈣化合之前需要干燥,選用試劑是濃硫酸;同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶,所以正確的順序?yàn)椋篶edabe或cedbac;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為防止空氣進(jìn)入裝置,還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻,所以實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是防止倒吸;(2)①根據(jù)圖中儀器可知,儀器C的名稱為分液漏斗;反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O;②裝置A中利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置B中用冰水浴控制溫度,其可能原因是溫度低可減少過(guò)氧化氫分解,提高過(guò)氧化氫的利用率(或反應(yīng)放熱,溫度低有利于提高產(chǎn)率);③利用淀粉遇碘變藍(lán),故選擇的指示劑為淀粉溶液;(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系可知:
CaO2·8H2O~ I2 ~ 2S2O32-
216 2
am c×V×10-3mol
因此m%=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放
B. 天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志
C. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知由溶液和稍過(guò)量的溶液制得的膠體,當(dāng)它跟膠體相混合時(shí),能析出和的混合沉淀,由此可知
A. 該膠體進(jìn)行電泳時(shí),膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) B. 該膠體帶負(fù)電荷
C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問題:
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知為和的混合物,且知氧化性順序:,取樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn):
(1)寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的3個(gè)離子方程式為________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是______;若D固體是純凈物,該固體是______。(填化學(xué)式)
(3)向溶液A中加入粉,若會(huì)反應(yīng),則寫出反應(yīng)的離子方程式,若不會(huì)反應(yīng),則填“不能”在橫線上__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下
回答下列問題:
(1)“酸溶”時(shí),溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_____________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。
達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 壓強(qiáng) | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,5min 時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號(hào))。
A.0.80mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.20mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5 min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(dòng)_________(填“向右”、“向左”或“不”,化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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