【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍,由于它熱值低、口感好、副作用小,已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為:
已知:①在一定條件下,羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺,如:
②酯比酰胺容易水解。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(l)在稀酸條件下加熱,化合物A首先生成的水解產物是:________和______。
(2)在較濃酸和長時間加熱條件下,化合物A可以水解生成:______________、________________和__________________。
(3)化合物A分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應,再生成一個酰胺鍵,產物是甲醇和__________________________。(填寫結構簡式,該分子中除苯環(huán)以外,還含有一個6原子組成的環(huán))
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【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3時,下列操作中最恰當?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解、诩NaOH溶液溶解、圻^濾、芡ㄈ脒^量的CO2生成Al(OH)3 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3、藜舆^量的燒堿生成Al(OH)3
A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③
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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關的說法正確的是
A. 在標準狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應,反應中轉移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:Cl>S
B. 第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C. 共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵
D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強,失電子能力越弱
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【題目】下列說法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產生膠體粒子數(shù)為 1NA
B. 標準狀況下,22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA
D. 一定條件下,2.3gNa 完全與O2反應生成 3.6g 產物時失去的電子數(shù)為 0.2NA
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【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
【實驗探究】
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________;
(2)B中盛放的干燥劑為_____,干燥氨氣能否用濃硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是_____L;
(4)實驗室收集氨氣的方法是________;
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成____色;
(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______;
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_______(填“Y”或“G”)。
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【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。
I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產物____________________。
Ⅱ.某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體,加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(約為12),后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色 |
②一段時間后,產生較多白色沉淀,黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
(1)原子半徑最大的元素是___,非金屬性最強的元素是___,形成化合物種類最多的元素是____。(填寫元素符號)
(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____,呈兩性的氫氧化物是___。(填寫化學式)
(3)能說明⑧與⑨非金屬性強弱的實驗事實是______
(4)能說明④與⑤金屬性強弱的實驗事實是_____
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號),寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:_______
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