【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

【答案】B

【解析】

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動，γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)量增加，但不能提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率，A錯誤；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù), B正確；

C.反應(yīng)至120 min時，丁內(nèi)酯的濃度為0.090molL-1，反應(yīng)了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090molL-1，轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；

D.80～120 min， c（γ-丁內(nèi)酯）=(0.09-0.071) molL-1，平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯）= ，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，負極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質(zhì)中加入硫酸能增強導(dǎo)電性

D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是

A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+

C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法中正確的是

A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等

B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則的值減小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時：c(Cl-)＝3c(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

元素

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

Yb （鐿）

604

1217

4494

5014

Lu （镥）

532

1390

4111

4987

La （鑭）

538

1067

1850

5419

Ce （鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ、298K時，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質(zhì)B的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

21

50

80

100

120

160

220

c/(mol·L－1)

0

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

回答下列問題：

(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。

(3)120min時A的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是__。

(6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反應(yīng)速率相等

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定

D.溶液的總質(zhì)量保持恒定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，其物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

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