【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

【答案】C

【解析】

A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)?/span>CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___，該反應(yīng)的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝__。

（3）400℃時(shí)，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為__。

（5）若在850℃時(shí)進(jìn)行，某時(shí)刻時(shí)測得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時(shí)V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的價(jià)態(tài)為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①在NaClO2溶液脫硝的主要反應(yīng)中，參加反應(yīng)的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：

=

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能，并將其有效轉(zhuǎn)化為氫能源�！爸褡印钡闹窆�(jié)和竹莖，分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導(dǎo)體材料組成。

（1）已知Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，則Cd的價(jià)電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。

（2）CdS燃燒可生成CdO和SO2，SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___，SO3分子的空間構(gòu)型為___。

（3）O、S、Se為同主族元素，已知其對應(yīng)氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①H2Se沸點(diǎn)高于H2S的原因?yàn)?/span>___。

②H2O的分解溫度高于H2S的原因?yàn)?/span>___。

（4）已知ZnS熔點(diǎn)為2830℃；CdS熔點(diǎn)為1750℃，則二者屬于___晶體，ZnS熔點(diǎn)更高的原因?yàn)?/span>___。

（5）如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm，則ZnS晶體的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20：1

B.pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小

D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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