【題目】已知:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )
A.Q3=0.3 Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q2
【答案】A
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1,可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1,可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值Q3=0.3 Q1+0.4Q2;故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:
已知:RCHO+R1CH2CHO+H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱是________。
②D―→E的反應(yīng)類型是________。
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、________和________(寫名稱)。
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成:
1.08 g的I與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66 g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________寫出M―→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。
a.Y易溶于水
b.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.R的分子式為C12H10O3
d.I與互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____(寫反式結(jié)構(gòu))。
①與E具有相同官能團(tuán)、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)、塾2個(gè)-CH3、艽嬖陧?lè)串悩?gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.向10 mL Ag+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]
B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì),用此廢料提取的工藝流程如圖1:
已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖.
②時(shí),的電離常數(shù)的電離常數(shù),.
(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式.
(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______.
(3)時(shí),的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”.
(4)已知沉淀前溶液中,當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí),溶液中______.
(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得,化學(xué)方程式為____________;與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液,工作原理為:,負(fù)極的電極反應(yīng)式:______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):
①
②
③
④
(1)溫度為TK時(shí),催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為________。
(3)時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾,測(cè)得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
若初始投入CO為,恒壓容器容積,用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為________。
(4)下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始?jí)簭?qiáng)為,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng)。
(5)某溫度下,將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過(guò)后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變,再充入和,此時(shí)________填“”“”或“”。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(6)已知、時(shí)水煤氣變換中CO和分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等;已知時(shí)的。
時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________,時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是
A. 2-甲基丁烷
B.2,4,4-三甲基戊烷
C.1,3-二甲基丁烷
D.如圖所示烷烴的名稱為:異戊烷
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