【題目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的Mp軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;ZY同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52;Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。

回答下列問題:

1R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。

2Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。

3Y、Z分別與X形成最簡單共價(jià)化合物AB,AB相比,穩(wěn)定性較差的是______(寫分子式)。

4)在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(配位鍵用標(biāo)出)。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液

【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大,則Z為Cl元素;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素;Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。

(1)R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。

(2)Z為Cl元素,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸,其化學(xué)式是HClO4。

3YP元素, ZCl元素, XH元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價(jià)化合物為PH3HCl,因非金屬性ClP,則穩(wěn)定性大小為HCl> PH3;答案:PH3。

(4)Q為Cu元素,其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[ Cu (NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;答案:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法不利于能源開源節(jié)流的是________(填字母)。

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH______________。

(3)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。

(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O;

2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中,若生成的氣體只含有NO、NO2,且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/LNaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2NaNO3的溶液。求:氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

(2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號(hào))

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器中壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.2v(NO)=v(N2) D.氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時(shí),NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(  )

A.加入濃溴水生成白色沉淀

B.苯酚的水溶液中加 NaOH溶液,生成苯酚鈉

C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清

D.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氟牙膏中的氟是指____,蒸餾水中不宜養(yǎng)魚,因?yàn)檎麴s水中不含氧(

A.元素 元素B.元素 分子

C.原子 元素D.原子 分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì),所選擇的試劑或方法錯(cuò)誤的是(

A.鐵絲和銅絲--觀察顏色

B.白酒和白醋--聞氣味

C.空氣、氮?dú)夂脱鯕?/span>--帶火星的木條

D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水

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