Question

現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g，則下列說法正確的是（　�。�

• A、電子轉(zhuǎn)移為1mol
• B、生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4 L
• C、硫酸溶液的質(zhì)量為540g
• D、硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：金屬混合物與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知硫酸鹽中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，根據(jù)n=

m

M

計算n（SO₄^2-），
A．由硫酸鹽中電荷守恒可知金屬提供電子物質(zhì)的量=2n（SO₄^2-）；
B．根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），根據(jù)m=nM計算m（H₂SO₄），再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算硫酸溶液的質(zhì)量；
D．根據(jù)c=

n

V

計算硫酸溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：金屬混合物與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知硫酸鹽中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，則n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，
A．由硫酸鹽中電荷守恒可知金屬提供電子物質(zhì)的量=2n（SO₄^2-）=2mol，故轉(zhuǎn)移電子為2mol，故A錯誤；
B．根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，標(biāo)況下生成氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；
C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，則m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，則硫酸溶液的質(zhì)量=

98g

20%

=490g，故C錯誤；
D．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，硫酸溶液物質(zhì)的量濃度=

1mol

1L

=1mol/L，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，關(guān)鍵是應(yīng)用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．