Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
• B、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、反應(yīng)H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol^-1，說(shuō)明在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、煤燃燒主要是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能和光能的過(guò)程；
B、燃燒熱要求生成穩(wěn)定的化合物；
C、中和熱規(guī)定了產(chǎn)物水的物質(zhì)的量為1mol；
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，△H＜0．

解答： 解：A、煤燃燒主要是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能和光能的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B、101kp條件下，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量（1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和）大于生成物的總能量（ 2mol氟化氫氣體的能量），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的意義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱的定義，綜合性較強(qiáng)，注意中和熱中和熱規(guī)定了產(chǎn)物水的物質(zhì)的量為1mol，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)．