Question

【題目】下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2屬于分子晶體，其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰

B. CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子

C. 因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、固態(tài)CO2屬于分子晶體，晶體構(gòu)型為：，由其結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰，故A正確；

B、CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心的分子為非極性分子，CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心的分子為非極性分子，故B正確；

C、分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，CH4的分子間作用力小于CO2，所以CH4熔點低于CO2，與共價鍵無關(guān)，故C錯誤；

D、CH4中C原子的價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，C原子的雜化類型是sp3，CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，則其C原子的雜化類是sp，所以CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp，故D正確。

綜上所述，本題應(yīng)選C。