【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2 (亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。

2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒,可服用維生素C 解毒。下列分析錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。

ANaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ DNaNO2是還原劑

3)下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是___(填序號(hào))

A.焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___

【答案】 D BC NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

(1)反應(yīng)2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,N元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;

(2)AN元素的化合價(jià)降低,則NaNO2被還原,故A正確;

B.維生素C解毒時(shí),Fe元素的化合價(jià)降低,則維生素C具有還原性,故B正確;

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知還原性:維生素CFe2+,故C正確;

DNaNO2是氧化劑,故D錯(cuò)誤;

故答案為:D;

(3)A.焰色反應(yīng)均為黃色,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;

B.亞硝酸鈉具有氧化性,分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色的為NaNO2,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl,可鑒別,故B正確;

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液,生成氣體的為NaNO2,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl,可鑒別,故C正確;

D.分別滴加AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤;

故答案為:BC;

(4)氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,Cl元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)升高,由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H++2Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.CH4Cl2CH2Cl2H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OHO2 2 CH3CHO2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

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A. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3

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(1)工業(yè)上可通過(guò)COH2化合來(lái)制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

鍵能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知:CO中的CO之間形成的化學(xué)鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________

(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO2molH2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后,在250℃下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)檢測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________,該溫度下平衡常數(shù)K= ______;若升高溫度,則CO的轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”);

(3)在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可確定該反應(yīng)的ΔH______0(”““=”,下同);容器C達(dá)到平衡時(shí),容器中總壓強(qiáng)p(C)/p(A)_______2;容器A達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入CH3OH(g)C2H4(g)、H2O(g)0.1 mol,此時(shí),υ()_______υ()

容器

溫度/

起始加入量/mol

平衡時(shí)乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

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【題目】對(duì)于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.t2時(shí)使用了催化劑B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大

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A.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

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