Question

【題目】常溫時(shí)，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

B.在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿(mǎn)足：pH=

C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應(yīng)放出H2的體積HClO2＞HMnO4

D.稀釋前分別用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

兩溶液加水稀釋?zhuān)�溶液的酸性變�(nèi)�，呈如圖變化，又HClO2的酸性小于高錳酸，對(duì)應(yīng)酸根離子ClO2-的水解程度更大，可據(jù)此判斷溶液里面的微粒關(guān)系。

A．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，根據(jù)溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4－)，故A錯(cuò)誤；

B．在0≤pH≤5時(shí)，不考慮水的電離，所以HMnO4溶液中的pH應(yīng)該為：，故B正確；

C．由圖中曲線(xiàn)可以知道，酸性HClO2<HMnO4，pH和體積相同的HClO2與HMnO4溶液中，氫離子濃度相同，HClO2濃度大于HMnO4，所以與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HClO2>HMnO4，但溶液體積未知，故無(wú)法比較，故C錯(cuò)誤；

D．都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該相等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。