Question

14．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂S．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．
（5）其中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠NO₃＞S．

Answer 1

分析 硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算解答．

解答 解：5種物質(zhì)發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
（1）S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，故答案為：H₂S；
（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為NO，故答案為：NO；
（3）S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）轉(zhuǎn)移6mol電子生成4mol水，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6g；
（5）反應(yīng)中HNO₃為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即HNO₃＞S，故答案為：HNO₃＞S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．