【題目】在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中,含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A. 2種 B. 3種

C. 4種 D. 5種

【答案】A

【解析】C6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種,但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,不會造成空氣污染的是( )

A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):A(氣)+3B(氣)2C(氣) △H<0達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,并記錄部分現(xiàn)象如圖)。.已知氣體c為純凈物且無色。

(1)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________,丁_________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

+___________________________________。

沉淀a+溶液b:______________________________________。

(3)檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________寫出實驗操作、現(xiàn)象等)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解池的說法正確的是

A.電源的負(fù)極就是陰極

B.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極

D.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3 , 對這四種氣體的氫原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是(
A.②>③>①>④
B.②>③>④>①
C.①>④>②>③
D.①>③>④>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g 沉淀.下列說 法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀時,加入NaOH 溶液的體積是600mL

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng):2AgBg+Dg)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

900

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

900

1.0

0.60

C2

C2

C2

C2

C2

3

900

C3

0.77

0.65

0.55

0.45

0.40

0.40

4

920

1.0

0.90

0.77

0.67

0.60

0.60

0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實驗1,反應(yīng)在2030分鐘時間內(nèi)平均速度為________mol/L·min)。

2)在實驗2,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L,你判斷的依據(jù)是____________;對比實驗1和實驗2,實驗2中隱含的反應(yīng)條件是________。

3)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)的△H________零。(填>=、<)原因是:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明氯化氫內(nèi)部化學(xué)鍵是共價鍵的事實是

A. 氯化氫極易溶于水B. 氯化氫是無色氣體

C. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 氯化氫水溶液顯酸性

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