電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于元素電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、周期表中從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B、周期表中從上到下，同一主族元素的電負(fù)性逐漸變大
C、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D、電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：A、周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以主族元素的電負(fù)性逐漸變大；
B、周期表中從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減�。�
C．元素的電負(fù)性越小，則元素的非金屬性越弱；
D．根據(jù)電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系分析．
解答： 解：A、周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故A正確；
B、周期表中從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．元素電負(fù)性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越小，則元素的非金屬性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電負(fù)性的含義，題目難度不大，注意根據(jù)電負(fù)性的含義進(jìn)行剖析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、點(diǎn)燃酒精燈，燈芯燃燒產(chǎn)生黃色火焰
B、碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色
C、往澄清石灰水中吹氣，石灰水變混濁
D、稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是 （　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種核素
D、氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
 X E Y
 
Z		 W 
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
 

（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a2
 
a1（T1℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計(jì)算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E2+3H2?2EH3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母代號）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H2的濃度    d．分離出EH3
一定條件下，1molE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2
 
．
（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5
 
．
（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4
 
．
（4）濁液、溶液、膠體、水
 
．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2
 
．
（6）銅、金、銀、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分（如圖）：

（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為
 
；
（2）蘇合香醇能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有
 
；（填序號）
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（3）寫出符合下列條件的風(fēng)信子醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
；（任寫二種）
a．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：枯茗醛
丙醛
A
試劑X
△
B
2H2，Ni
一定條件
C
Cu，O2
△
兔耳草醛    
①寫出有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
②寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A、“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃燒）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B、苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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