【題目】生活中處處充滿化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血

B. 用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn)

C. 洗潔精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥農(nóng)藥以提供農(nóng)作物的產(chǎn)量

【答案】C

【解析】

A．食用加碘鹽是為了預(yù)防甲狀腺腫大，缺鐵易患貧血，A錯(cuò)誤；

B．用細(xì)沙滅火是隔絕和可燃物與氧氣的接觸，B錯(cuò)誤；

C．洗潔精中含有乳化劑，能將油污轉(zhuǎn)化為小油滴，從而隨著水流掉，C正確；

D．大量使用農(nóng)藥、化肥會(huì)造成水資源的污染，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的

A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C. 當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol碳和2 mol碳 C. 3 mol乙烯和苯 D. 淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液一定是無(wú)色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液

C. 稀溶液也可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小，下層濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移

B. 很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯

C. 淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D. 碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案