【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,同時(shí)獲得少量NaHSO3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置乙的作用是___________。

(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應(yīng)的離子方程為___________________。

(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現(xiàn)的是__________性,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)反應(yīng)過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3

(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取少量待測(cè)液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時(shí)間后,得到濾液A和固體B。

(空)

步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。

若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。

步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________。

若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成

【答案】 Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O 防倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 還原 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 紅色褪去 鹽酸 Ba(OH)2溶液

【解析】1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2氣體易溶于NaOH溶液中,導(dǎo)致丙中導(dǎo)氣管口壓強(qiáng)減小而引起倒流,所以乙的作用是防倒吸。

2KMnO4具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去SO2,對(duì)應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

3Br2具有氧化性,能將SO2氧化為H2SO4SO2表現(xiàn)還原性,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

4SO2可以漂白品紅溶液,使紅色褪去,若NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3,說明通入的SO2氣體是過量的,則將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,品紅溶液將會(huì)褪色,如果不褪色,說明SO2不過量,NaOH未完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3,答案為:紅色褪去。

5)步驟2中將沉淀洗滌干凈,除去沉淀表面的具有干擾性的物質(zhì)(NaHSO3),于沉淀上加幾滴品紅,再加少量稀鹽酸,如果產(chǎn)生使品紅褪色的氣體,則沉淀為BaSO3,從而吸收后產(chǎn)物中含有Na2SO3;步驟3中取濾液A(已不含有Na2SO3),加入過量Ba(OH)2,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中的物質(zhì)為NaHSO3,從而吸收后產(chǎn)物中含有NaHSO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5時(shí),NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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【題目】X、Y、Z、W 是短周期元素,其在周期表的位置如圖,請(qǐng)找出錯(cuò)誤選項(xiàng)( 。

A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B.酸性:HWO4>HXO3>H3YO4
C.熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3
D.離子半徑:Y3<Z2<W

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【題目】I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:

(1)用乙烯制備聚乙烯:________________________________;反應(yīng)類型_________。

(2)乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng):______________________________;反應(yīng)類型__________。

(3)乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解:_________________________________________;反應(yīng)類型__________。

II.現(xiàn)有下列五種有機(jī)物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。請(qǐng)回答:

(1)寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

(2)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。

(3)寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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【題目】NH3、H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )

A. 分子中不能含有氫原子

B. ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C. ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)

D. 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2

A.③④B.②③C.②③④D.①②③④

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號(hào),下同)。

(2)從①到③的元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________

(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_________

(4)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_______;寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(5)用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。

(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖.

已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲電池是裝置,乙池是裝置.
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 , B(石墨)電極的名稱是
(3)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 . A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為 ,
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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【題目】國(guó)家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量).某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn).(假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))

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