Question

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 L NO₂（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氨水溶液，則生成沉淀質量為

1. A.
   13.6 g　　
2. B.
   7.8g　　
3. C.
   5.8g　　
4. D.
   4 g

Answer 1

A
試題分析：鎂或鋁在反應中失去電子的物質的量，就是鎂離子或鋁離子結合的OH^－的物質的量。還原產物是NO₂，物質的量是0.5mol，反應中轉移0.5mol電子，所以和金屬陽離子結合的OH^－的物質的量是0.5mol，則最終生成的沉淀質量是5.1g＋0.5mol×17g/mol＝13.6，答案選A。
考點：考查鎂鋁合金溶于酸以及堿的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重考查學生基礎知識的同時，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即質量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。