鎂鋁合金5.1g 完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中,反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀質(zhì)量為(  )
分析:在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成的沉淀是氫氧化鎂,令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值,再根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg(OH)2]=n(Mg),根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量.
解答:解:在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成的沉淀是氫氧化鎂,
令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
根據(jù)二者質(zhì)量之和有:24x+27y=5.1
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:2x+3y=
11.2
22.4
×(5-4)
聯(lián)立方程解得x=0.1,y=0.1
根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.1mol,
生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意最終沉淀為氫氧化鎂,注意電子只有守恒的利用.
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A.13.6 g
B.7.8g
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