11．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．荔枝釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮氣D．生石灰遇水成為堿石灰

分析 A．荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；
B．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程；
C．空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；
D．生石灰遇水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，即熟石灰．

解答 A．荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程，有化學變化，故A錯誤；
B．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程，有新物質(zhì)生成，故B錯誤；
C．空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C正確；
D．生石灰遇水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，難度不大，只要抓住關鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點基礎性比較強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關數(shù)據(jù)如下表：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點（℃）沸點（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無色液體、易燃、易揮發(fā)-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實驗選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應將有機相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產(chǎn)品的純度為97.6%．
（四）性質(zhì)驗證
（6）設計實驗證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強的弱酸，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象 和結論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉，應加450mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列有關0.10mol/L Na2SO3溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　　）
A．與漂白粉溶液反應的離子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
B．通入SO2至過量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
D．加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關說法正確的是（　　）
A．電路中電子流向為a→d→c→b
B．電極b為負極，電極反應式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應（或2H++2e-=H2），使堿性增強，同時NH4+通過陽離子膜進入III 室，發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物理量的表達中正確的是（　　）
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1，則所處條件為標準狀況
D．常溫下，將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

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