Question

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為　　．有關(guān)該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①A為正極，B為負(fù)極

②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極

③溶液中Na⁺向A極移動

④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕

（2）若開關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應(yīng)可表示為（離子方程式）　　．

有關(guān)該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①B為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl^﹣=Cl₂↑+2e^﹣

③溶液中Na⁺向A極移動

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，該裝置是原電池，鐵是負(fù)極，石墨是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

（2）若開關(guān)K與b連接，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：

解：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，該裝置是原電池，鐵是負(fù)極，石墨是正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，所以其電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e^﹣=Fe ²⁺，

①該裝置是原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，石墨作正極，即A為正極，B為負(fù)極，故正確；

②電子由電極B流出經(jīng)導(dǎo)線流向A極，故錯誤；

③溶液中Na⁺向正極A極移動，故正確；

④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，故錯誤；

故答案為：Fe﹣2e^﹣=Fe ²⁺；①③；

（2）若開關(guān)K與b連接，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以其電池反應(yīng)式為：2Cl^﹣+2H₂O2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑，

①B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；

②A極上氯離子放電，所以A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl^﹣=Cl₂↑+2e^﹣，故正確；

③溶液中Na⁺向陰極B極移動，故錯誤；

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A，故正確；

故答案為：2Cl^﹣+2H₂O2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑；②④．

點評：

本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序及電極上發(fā)生的反應(yīng)即可分析解答，注意無論電解池還是原電池中，電子都不進(jìn)入溶液，為易錯點．