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14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C⇌2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　�。�

　

A．

14CO2

B．

14CO2、14CO

　

C．

14CO2、14CO、14C

D．

14CO


考點：

化學反應的可逆性．

專題：

化學平衡專題．

分析：

根據可逆反應分析．可逆反應是在同一條件下向正反應方向進行的同時向逆反應方向進行；最終達到化學平衡；

解答：

解：CO2+C⇌2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；

故選C．

點評：

本題考查可逆反應的概念分析和反應實質，依據反應特征分析判斷，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C﹣O是極性鍵

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于電解質的是（　�。�

　

A．

S

B．

Cl2

C．

NaOH

D．

CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=13的 強堿與pH=1的強酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　�。�

　

A．

＞7

B．

＜7

C．

=7

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）用NO表示2s時該反應的平均速率v=　　 mol•L﹣1•S﹣1

（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=　　．

已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應達到平衡的重要特征是（　　）

　

A．

反應停止了

B．

正、逆反應的速率均為零

　

C．

正、逆反應都還在繼續(xù)進行

D．

正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（　�。�

　

A．

1L0.1mol/L醋酸

B．

2L0.1mol/L亞硫酸溶液

　

C．

0.1L 0.1mol/L硫酸溶液

D．

0.5L 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　　）

　

A．

9

B．

8

C．

7

D．

6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為　　．有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①A為正極，B為負極

②電子由電極B流出經溶液流向A極

③溶液中Na+向A極移動

④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕

（2）若開關K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應可表示為（離子方程式）　　．

有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①B為陰極，發(fā)生氧化反應

②A極電極反應式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣

③溶液中Na+向A極移動

④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA．

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