【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.②③⑤⑦⑧
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【題目】若不斷地升高溫度,實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )
A. 氫鍵分子間作用力非極性鍵 B. 氫鍵氫鍵極性鍵
C. 氫鍵極性鍵分子間作用力 D. 分子間作用力氫鍵非極性鍵
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【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數據見下表(表中t2>t1)。
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變,若起始時n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20 mol
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【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數呈周期性變化
B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.核電荷數逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
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【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡
B.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快.
D.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵
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【題目】一定溫度下,對于可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述,不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是
A.恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B.AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C.恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D.單位時間內斷裂a mol A≡A鍵,同時斷裂6a mol A—B鍵
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【題目】用如圖所示裝置(不考慮尾氣處理)可完成多個化學實驗,請回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性,可采用的操作是_______。
(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素,試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液,則①中應盛放的試劑名稱是_______,試管②中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸,Na2CO3溶液,Na2SiO3溶液,要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷,改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器,其目的是____.
(4)試管③中裝有品紅溶液,試管②中產生的氣體能使品紅褪色,要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。
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【題目】實驗室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是 ( )
編號 | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應 |
B | 液溴 | 密封保存在細口瓶中 | 防止升華 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免見光分解 |
D | 氫氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中 | 防止揮發(fā) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2,
⑴當n(NO)﹕n(NO2)=1時只生成一種鹽,這種鹽的化學式為__________
⑵當只有NO2時,生成兩種鹽:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是:___________。
[研究二]一定條件將CO和NO轉化為無污染產物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。
則△H=______
⑷T℃下,在固定容積的密閉容器中,通入一定量NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①該條件下,2s內N2的平均反應速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡轉化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)
③其它條件不變,只適當升高溫度,則4s時,c(NO)=c1mol/L,則c1可能是_______
a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5
【研究三】測定汽車尾氣中CO的含量
⑸用CO分析儀測定:該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質是能傳導O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體,負極的電極反應式為____________。
⑹用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測:I2O5+5CO=I2+5CO2
抽取10L汽車尾氣,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則尾氣中c(CO)=___________
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