【題目】在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為
A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。
試計(jì)算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為﹣96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)寫出Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為 。
(2)CH3COCH3分子中含有 個(gè)π鍵,含有 個(gè)δ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為 ,二硫化碳屬于 (填極性”或“非極性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有有 鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示,一個(gè)晶胞中含有 個(gè)鉻原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C是組成細(xì)胞的最基本元素,最可能的原因是( )。
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架 D. 分布最廣泛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)
增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體,②硫酸,③NaOH固體,④水,⑤加熱,⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
選項(xiàng) | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Mg 2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+2OH- = MgCO↓+CO+2H2O |
C | H+、Na+、NO | Fe粉 | Fe+2H+= Fe2++H2↑ |
D | Ca2+、NH3·H2O、Cl- | 通入過量CO2 | NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3- |
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