【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A.金屬原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子只有氧化性 B.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

【答案】C

【解析】

試題處于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子既有還原性,又有氧化性。金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液態(tài)。金屬陽(yáng)離子被還原可能得到低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子,也可能得到金屬單質(zhì)。含金屬元素的配合物離子如FeO42-離子就是陰離子。因此,正確選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是(
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+)=c(Cl
D.常溫時(shí),0.1mol?L1NH4Cl溶液加水稀釋, 的值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀為BaSO4

C. 該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性 D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活、生產(chǎn)中的問(wèn)題不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開(kāi)汽水瓶時(shí),瓶中立即泛起大量泡沫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.Na2O Na [ ]2
B.H2S H+[ ]2H+
C.H2O2 H H
D.N2 N:::N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時(shí),溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性.可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾.
步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2 , 再過(guò)濾.
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣.
a.步驟1先通入N2的目的是
b.步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為
c.步驟3的目的是
d.請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備N(xiāo)aH2PO2H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸,100℃時(shí)NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( )

A. 紅熱木炭 B. 木材炭化 C. 藍(lán)色硫酸銅晶體 D. 氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說(shuō)法正確的是(
A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)
B.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C.若12C的質(zhì)量為Wg,則該原子的質(zhì)量約為(m+n)Wg
D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氬化合物,其分子的比例模型如圖所示,在HArF中氟為﹣1價(jià),氬為0價(jià),其水溶液顯強(qiáng)酸性,酸性與鹽酸相當(dāng).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF具有較強(qiáng)的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O

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