【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是(
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+)=c(Cl
D.常溫時(shí),0.1mol?L1NH4Cl溶液加水稀釋, 的值不變

【答案】A
【解析】解:A.NH3不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.氨氣是堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,故B正確;
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH),則c(NH4+)=c(Cl),故C正確;
D.常溫時(shí),0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋, = × = ,溫度不變,比值不變,故D正確;
故選A.
【考點(diǎn)精析】利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離;當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學(xué)期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:加熱蒸發(fā);加過量BaCl2溶液;加適量鹽酸;加過量K2CO3;過濾。順序正確的是

A②③④⑤① B②④⑤③① C①②③④⑤ D④③②⑤①

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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH35NO2]Cl2的制備流程如圖:

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)配合物1Co(NH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為(填元素符號(hào));配離子 1Co(NH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為
(3)與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式).
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖 所示,1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol.

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【題目】下列物質(zhì)放在敞口容器中久置,其質(zhì)量會(huì)減少的是( )

A. 濃硫酸 B. 固體苛性鈉 C. 過氧化鈉 D. 十水碳酸鈉晶體

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【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有關(guān)NF3的敘述正確的是(

A.NF3是共價(jià)化合物B.NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C.NF3的氧化性比F2強(qiáng)D.NF3中的N呈+3價(jià)

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【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是(  )
A.蒸餾
B.萃取
C.重結(jié)晶
D.分液

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【題目】在自然界中,既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A. B. C. D.

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【題目】U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽;Z是地殼中含量最多的元素;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L;請(qǐng)回答下列問題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置;
(2)寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強(qiáng)到弱):
(4)由W、Y兩種元素組成的一種化合物,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該化合物的電子式;
(5)UZ2的結(jié)構(gòu)式為
(6)由X、Y、Z三種元素組成的化合物,是一種常見的化肥,其原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為;
(7)V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

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C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.含金屬元素的離子都是陽離子

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