13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能保留化學(xué)式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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3．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中正確的有（　�。�
A．①②B．①③C．④D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A．酒精與水-蒸餾B．油與水-分液C．食鹽與水-蒸發(fā)D．KNO3與NaCl-過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：SO3　+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（　�。�
A．都是大氣污染物B．都可以用堿石灰干燥
C．都能給NaOH溶液吸收D．都可以用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用有機物甲可制備環(huán)己二烯（），其反應(yīng)路線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．甲的化學(xué)名稱是苯
B．乙的結(jié)構(gòu)簡式為
C．反應(yīng)①為加成反應(yīng)
D．有機物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S203的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na2S2O3溶液$→_{同時加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證
D．實驗②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應(yīng)達到平衡，測得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列說法錯誤的是（　　）
A．0-10min的平均反應(yīng)速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
B．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%
C．其它條件保持不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大
D．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H＞0

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同步練習(xí)冊答案