Question

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂0₃的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)①說明Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L
• B． Na₂S₂O₃溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
• C． 生成的沉淀BaSO₃或BaSO₄，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
• D． 實(shí)驗(yàn)②說明Na₂S₂O₃具有還原性

Answer 1

分析 A、常溫下實(shí)驗(yàn)①測(cè)定溶液PH=8，說明溶液呈堿性，H₂S₂O₃是一種弱酸；
B、Na₂S₂O₃溶液PH=8溶液呈堿性，是硫代硫酸根離子水解的原因，硫代硫酸根離子水解分步進(jìn)行；
C、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化 硫代硫酸鈉為硫酸鈉，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；
D、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化硫代硫酸鈉為硫酸鈉，硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)升高說明Na₂S₂O₃具有還原性；

解答 解：常溫下實(shí)驗(yàn)①測(cè)定溶液pH=8，說明溶液呈堿性，H₂S₂O₃是一種弱酸，屬于二院弱酸分步電離；
A．該Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈堿性，硫代硫酸根離子水解顯堿性，水電離的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈堿性，硫代硫酸根離子水解顯堿性，證明H₂S₂O₃是一種弱酸，Na₂S₂O₃水解分步進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O?H₂S₂O₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化硫代硫酸鈉為硫酸鈉，說明Na₂S₂O₃具有還原性，硫酸鈉結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化硫代硫酸鈉為硫酸鈉，硫元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，說明Na₂S₂O₃具有還原性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性和反應(yīng)產(chǎn)物判斷，鹽類水解應(yīng)用，離子方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．