下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是(    )

①冰  ②干冰  ③石英  ④苯酚鈉

A.①②             B.②③            C.①④             D.③④

A

【解析】考查物質(zhì)的晶體類型。由分子形成的物質(zhì)形成晶體是分子晶體，冰是水分子，干冰是CO2，石英石是原子晶體，苯酚鈉是離子晶體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
 
（用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

光健康、太陽能、綠色節(jié)能、零排放等高科技點亮2010上海世博。
(1)世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質(zhì)，汽車尾氣中下列物質(zhì)中屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子為____。
A．CO2 B．NO C．NO2 D．CO
(2)“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)及化合物。有關(guān)說法正確的是____。
A．第ⅢA元素鉈和銦，第一電離能T1大于In
B．元素Sc位于周期表d區(qū)
C．鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱
D．I2溶于KI溶液，可產(chǎn)生I3-，由價層互斥理論可推知I3-呈直線形
(3)“東方之冠”（中國館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚酯(FEP)，它的單體為CF3-CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有____。
(4)上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀綠色光源”LED半導(dǎo)體照明，LED晶片采用砷化鎵(GaAs)等材料組成。其中As原子在基態(tài)時外圍電子排布式為：_____。GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中含鎵原子數(shù)為____。
(5)世博館廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)。冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介質(zhì)，乙二醇沸點高，是由于_______________________。

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