[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
(1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是
A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為
A. g/mol B. g/mol
C. g/mol D. g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A |
原子的電子排布圖為 |
B |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對(duì)共用電子對(duì) |
C |
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià) |
D |
二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
E |
原子序數(shù)是D兩倍, |
根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ;
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ;
(3)E在周期表中的位置是 ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為 ;
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因: 。
Ⅰ.(18分)(1) B (2)A (3) A (每題6分)
Ⅱ.(12分)(1)C<O<N(2分) (2)三角錐形 (2分)
(3)第四周期第ⅥB [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3 ) (4分)
(4)原子 sp3 (2分)
(5)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量(2分)
【解析】Ⅰ.(1)A中只有離子鍵,CD是分子晶體,氫氧化鉀中含有離子鍵和極性鍵,答案選B。
(2)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞含有1個(gè)氯離子和1個(gè)銫離子,所以有,所以選項(xiàng)A正確。
(3)根據(jù)通式可知,ABCD分別是MnO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO (OH)3,因此選項(xiàng)A中酸性最強(qiáng)。所以答案選A
Ⅱ.根據(jù)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知,A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素,D是鎂元素,E是鉻元素。
(1)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子是半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于氧元素的,即C<O<N。
(2)氨氣分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)。
(3)鉻的原子序數(shù)是24,位于第四周期第ⅥB。配位數(shù)為6,且氨氣和水分子的個(gè)數(shù)之比是2∶1,所以氨氣是4個(gè),水是2個(gè),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3 )。
(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,和原子晶體二氧化硅的相似,所以形成的晶體是原子晶體。碳原子與4個(gè)氧原子相連,因此是sp3雜化。
(5)鎂燃燒時(shí),電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量,所以會(huì)放出耀眼的白光。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。
A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是 。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為 ;1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為 。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。
A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是 。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為 ;1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為 。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。
A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是 。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為 ;1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為 。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
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