【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P（總）

【答案】B

【解析】

試題分析：A、550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器容積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，v（正），v（逆）均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，設(shè)二氧化碳的起始量是xmol，消耗量是ymol，則生成CO是2ymol，因此，解得x＝4y，所以平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確，C、由圖可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡是等效的，因此平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、平衡后P(CO)= P總，P(CO2)= P總，KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學(xué)式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________。

（3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____，其判斷理由是_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15分)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對(duì)能量�；瘜W(xué)上，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應(yīng)物的生成熱之和

②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應(yīng)中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_(kāi)______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____________________；

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為T(mén)l、T2時(shí)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價(jià)，下同)，裝置如圖所示，通電過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的____________(填寫(xiě)電極名稱(chēng))。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)________；

③陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有兒項(xiàng)（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問(wèn)題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_______________。

（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始讀數(shù)/mL

終點(diǎn)讀數(shù)/mL

I

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在______________式滴定管中。

②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______________；

③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)。

（3）某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由：______________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有______________；

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫(xiě)一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))

A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構(gòu)體的是________；

C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質(zhì)的是_________。

Ⅱ、 寫(xiě)出下列烷烴的分子式

（1）含有30個(gè)氫原子的烷 ；

（2）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為 ；

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15L水蒸氣 。

Ⅲ、甲烷的電子式為_(kāi)_______，碳?xì)滏I之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫(xiě)出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】立方烷具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型為 ，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ：

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a的名稱(chēng)是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

（注：產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100％）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案