19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

分析 A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應生成乙酸鈉和乙醇；
B．Ag（NH3）2OH應寫成離子的形式；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成碳酸氫鈉和苯酚；
D．甘氨酸含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應．

解答 解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應生成乙酸鈉和乙醇，正確的離子方程式為CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故A錯誤；
B．Ag（NH3）2OH應寫成離子的形式，應為為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；
C．苯酚酸性比碳酸氫鈉強，比碳酸弱智，則向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成碳酸氫鈉和苯酚，反應的離子方程式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．甘氨酸含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，離子方程式為H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意單質、弱電解質、沉淀等在離子反應中保留化學式，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物在生產生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實驗測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1mol化學鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂，這是乙烯的化學性質較活潑，容易發(fā)生加成反應等的原因．常溫下乙烯易被氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化為二氧化碳．工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產的氣體產品中分離出來的．在實驗室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
Ⅰ．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結構式是．
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）．
a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六個原子在同一個平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）實驗室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是c（填序號）．
a．溴水    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉化：

（1）B物質所含官能團的名稱是羥基．
（2）反應②（B-C）的化學方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應③的反應類型是加聚反應．
（4）B和D的反應裝置如圖3所示．
①試管a中反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由CO、H2和O2組成的混合氣體60mL．在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa，120℃下對氮氣的相對密度為1.262，則原混合氣體中H2的體積分數(shù)約為（　�。�
A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn02）和菱錳礦（主要成分MnCO3 ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請回答下列問題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行．該反應的化學方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產品回收．其生產工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-1gKsp）
難容物質Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+，該除雜過程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是調整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化．
（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中；②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連接好導氣管．則比較合理的實驗操作順序是（　�。�
A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的上口通入，下口流出
C．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能證明淀粉部分水解成葡萄糖的試劑是（　　）
A．淀粉-碘化鉀溶液和溴水B．氫氧化鈉溶液與碘水
C．新制Cu（OH）2懸濁液與碘水D．碘化鉀溶液與碘水

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