Question

【題目】I某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸。

（1）通入的氣體a是________（填化學(xué)式），通入a的目的是：_________。

（2）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

（3）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________

Ⅱ按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（4）先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_____________；原因是__________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

（5）再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________。

Answer 1

【答案】O2 提高NO2的轉(zhuǎn)化率 2 2 1 13 NaNO 2 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 產(chǎn)生白色的煙 A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒 燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色.

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析裝置中發(fā)生的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

（1）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以通入的氣體a是O2；通入a的目的是：提高NO2的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：O2；提高NO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）尾氣是二氧化氮，與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鈉與亞硝酸鈉，根據(jù)得失電子守恒配平得：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，

故答案為： 2；2；1；1；NaNO3；2；

（3）N2O4與NO2可以相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)性質(zhì)相似，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，

故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)，先打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙；原因是A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；

故答案為：產(chǎn)生白色的煙；A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；

（5）氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性，所以打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色，

故答案為： 燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色。