Question

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

• A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
• B、X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
• C、X的氧化性大于Y的氧化性
• D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X得電子后的電子數(shù)與Y失電子后的電子數(shù)相同，則X在Y的前一周期，X易得電子為非金屬元素，Y易失電子為金屬元素，以此來(lái)分析．

解答： 解：X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X得電子后的電子數(shù)與Y失電子后的電子數(shù)相同，則X在Y的前一周期，X易得電子為非金屬元素，Y易失電子為金屬元素，
A、X在Y的前一周期，則X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；
C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，所以X的氧化性大于Y的氧化性，故C正確；
D、X為非金屬元素不容易失去一個(gè)電子，Y為金屬元素容易失去電子，所以X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，難度不大．