【題目】在化學研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。

1用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: 。

2II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是

3III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

4用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象 。

5滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應,請繼續(xù)分析以下實驗。

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 FeNO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液;

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

探究加酸時FeNO32溶液中是否發(fā)生了反應:1.0 mL 0.1 mol·L1 FeNO32溶液中 ,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

a.酸性條件下,0.1 mol·L1 FeNO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;

b. 用離子方程式表示。

【答案】12H++SiO32-H2SiO3

2出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失1

Al3++3OHAlOH3、AlOH3+OHAlO2+2H2O每個方程式1分

3生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色1分

4Cl2+2OHClO+Cl+H2O

5滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液

4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

【解析】

試題分析:1硅酸根水解生成硅酸膠體,溶液顯堿性,反應的離子方程式2H++SiO32-H2SiO3。

2氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量時沉淀又溶解,則II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3OHAlOH3AlOH3+OHAlO2+2H2O。

3亞鐵鹽與強堿反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,則III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

4氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式為Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O。

5加酸時FeNO32溶液中如果發(fā)生了反應,則轉(zhuǎn)化為鐵離子,可以用KSCN溶液檢驗,即向1.0mL0.1mol·L1FeNO32溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。由于空氣中含有氧氣,氧氣具有氧化性,能氧化亞鐵離子,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。

練習冊系列答案
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A滴定鹽酸的曲線是圖2

B達到B、D狀態(tài)時兩溶液中離子濃度均為c(Na+)c(A)

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