【題目】能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應關系的示意圖是

【答案】D

【解析】

試題分析：A、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現(xiàn)交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，則應為包含，部分的化合與分解反應屬于氧化還原反應，則不能是包含，應為交叉關系，故A錯誤；B、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現(xiàn)交叉，故B錯誤；C、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，則分解反應與氧化還原反應的關系為交叉，不是全包含，故C錯誤；D、置換反應一定屬于氧化還原反應，則是包含關系，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不是包含也不是交叉關系，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，則化合、分解反應與氧化還原反應都是交叉關系，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正常活動必不可少的一組是（　�。�

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為 ；

（2）正極電極反應式為 。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是 ，它來自 。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

①寫出反應的離子方程式 。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。

③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．焦爐煤氣是一級能源 D．煤是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。

（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質的量為 mol。

（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式 。

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