【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。
回答下列問(wèn)題:
中Zn的化合價(jià)為_______,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_______。
“氧化除雜”中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時(shí)在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫(xiě)化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
【答案】 低于時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降 膠體 、Cd 或 或
【解析】
由流程可知, 氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進(jìn)行溶浸,溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、
、鎘、砷元素分別以以、、、的形式存在,加入過(guò)氧化氫,轉(zhuǎn)化為As2O5,膠體吸附聚沉除去,過(guò)濾后加入鋅粉還原,可除去Cu、Cd等,濾液主要含有Zn(NH3)42+, 電解可生成高純度鋅,以此解答該題。
中Zn的化合價(jià)為;依據(jù)流程圖可知,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
故答案為:;;
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)椋旱陀?/span>時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;
故答案為:低于時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;
“氧化除雜”中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為:膠體;
故答案為:膠體;
依據(jù)流程圖可知,“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物,所以主要成分為:Cu、Cd;故答案為:Cu、Cd;
“電解”時(shí)在陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:或;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,所以該氣體是;依據(jù)反應(yīng)的總方程式可得,電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充或后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。故答案為:或;;或。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1,由此推斷的以下結(jié)論中,正確的是( )
A.此元素有三種同位素
B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2
C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為160
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q, 它們的原子序數(shù)逐漸增大; 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn): X<Y
C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑: Y>Z>R
D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,D、E、G、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。
(2)E元素的最低化合價(jià)為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)“”、“”或“”,離子半徑:r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)科學(xué)家通過(guò)對(duì)某些元素的化合物進(jìn)行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號(hào))。
a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
D. c點(diǎn)時(shí),c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
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