Question

（1）Fe的基態(tài)原子中，能量最高的排布有電子的原子軌道是

 

．
（2）H、C、N、O可形成一種鏈狀分子-氰酸，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式：

 

，氰酸分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

 

．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl

 

MgO；電負(fù)性的大�。篠i

 

N．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期律的作用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)Fe元素核外電子排布式判斷；
（2）碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C-O-H；
（3）根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)和離子半徑比較晶格能；根據(jù)非金屬性比較電負(fù)性．

解答： 解：（1）Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以能量最高的排布有電子的原子軌道是3d，
故答案為：3d；
（2）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，故結(jié)構(gòu)式為N≡C-O-H，鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2；故答案為：N≡C-O-H；3：2；
（3）因?yàn)镸gO的陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比KCl多，離子半徑又小，所以晶格能的大小KCl＜MgO，因?yàn)榈�的非金屬性比硅�?qiáng)，所以電負(fù)性的大�。篠i＜N，
故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式、結(jié)構(gòu)式的判斷以及晶格能和電負(fù)性的比較等，題目難度不大．