實(shí)驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為：
 
．以上兩種方法是前者好還是后者好：
 
．
原因是
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；
從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價判斷選擇制備硫酸銅的方法．
解答： 解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應(yīng)過程中無有毒氣體產(chǎn)生；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol硫酸銅消耗2mol硫酸，同時生成有毒的氣體二氧化硫，
所以從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約原料角度可知后者更好；
故答案為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會產(chǎn)生有毒氣體．
點(diǎn)評：本題考查了硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉濃硫酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗方案評價方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷．
（1）乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（3）比較兩種方法：
 
種方法制備氯乙烷好，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：鉀的保存及取用方法：
（1）與氧氣反應(yīng)差異性：（將橫線補(bǔ)充完整）
Li+O2
 燃燒 
.
 
 
（
 
色、氧化鋰）；
 
Na+O2
 燃燒 
.
 
 
（
 
色、過氧化鈉）；
 
K+O2
 燃燒 
.
 
 
（
 
色，
 
氧化鉀）；
 
Rb+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
（棕色、
 
氧化銣）；
 
CS+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
（
 
色、
 
氧化銫）．
（2）與水反應(yīng)差異性：（填反應(yīng)現(xiàn)象）
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（
 
）；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（劇烈）；
2K+2H2O=2KOH+H2↑（
 
、
 
）；
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃燒、爆炸）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
過氧化鉀與CO2：
 
；
超氧化鉀與水、CO2：
 
、
 
；
氧化鋰與水、CO2：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
叫質(zhì)量數(shù)．
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
同種元素原子的原子核中
 
是相同的，但
 
不一定相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
周圍用“
 
”或“
 
”來表示原子的
 
電子（價電子），這種式子叫做電子式．
如：鈉、鎂、硫、氯原子的電子式分別為：
 
．
（2）離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：
 
．用電子式表示離子鍵及其形成時要注意：
①簡單陽離子
 

②簡單陰離子
 

③陰、陽離子要間隔排列．
用電子式表示共價鍵及其形成時要注意：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基酸組成：由
 
、
 
、
 
、
 
元素組成．2、結(jié)構(gòu)：均含有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=0的溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、是酸性最強(qiáng)的溶液
B、與0.5mol/L H2SO4溶液中c（H+）相同
C、c（H+）=0的溶液
D、與1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，支持了高技術(shù)的快速發(fā)展
B、化學(xué)是一門探索那些肉眼看不見的粒子──原子、分子的特征和行為，引導(dǎo)人們認(rèn)識整個物質(zhì)世界的科學(xué)
C、實(shí)驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探索化學(xué)過程的唯一途徑
D、運(yùn)用像試管、燒杯、酒精燈等一類簡單器具進(jìn)行實(shí)驗，從顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的吸收和釋放等現(xiàn)象，可推斷體系的變化本質(zhì)，研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

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