【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A______ X______。
(2) B溶于水后的電離方程式為______________________。
鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。
(3)寫出 A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(列出算式即可)
【答案】 A為Na2CO3 X、CO 2 NaHSO4=Na++H++SO42- 取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-; CO32-+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=×100%=1-,故答案為:1-.
【解析】根據(jù)題意可知:生成的氣體只有二氧化碳,反應(yīng)2H++ CO32-= CO 2↑+ H2O,CO 2能夠與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,則C為氫氧化鋇,沉淀E為碳酸鋇;沉淀E可與B溶液反應(yīng),B為硫酸氫鈉;A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,X為二氧化碳,A為碳酸鈉,B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,D為硫酸鋇。
(1)由以上分析可知,A為Na2CO3,X為CO 2;正確答案:Na2CO3 ; CO 2。
(2) B為硫酸氫鈉,溶于水后的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸根離子檢驗方法:取少量B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-;正確答案:取少量B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-。
(3) A為碳酸鈉,B為硫酸氫鈉,碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O;正確答案:CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
(4) D為硫酸鋇, E為碳酸鋇,二者的混合物加入足量鹽酸,硫酸鋇不溶于鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的體積b L,氣體的量為b/22.4mol,則碳酸鋇的量為b/22.4mol,質(zhì)量為197 b/22.4 g,硫酸鋇的質(zhì)量為a-197 b/22.4 g,則硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(BaSO4)=×100%=1-,正確答案:1-。
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【題目】某試管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振蕩,靜置片刻后
A. 整個溶液變藍(lán)色 B. 上層無色下層紫紅色
C. 整個溶液顯紫紅色 D. 上層紫紅色下層無色
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是()
A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而懸濁液的分散系不能
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【題目】已知在溫度低于570 0C 時,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570 0C時,生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。
甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
根據(jù)上述實驗,下列說法不正確的是( )
A. 試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
B. 試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
C. 不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
D. 可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4
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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA
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