向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，可得到剩余的固體物質(zhì)。已知：Na2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===Na2SO4＋2HI，則剩余固體物質(zhì)的組成可能是

①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，物質(zhì)的還原性順序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯氣時(shí)，若三種物質(zhì)完全反應(yīng)，則剩余NaCl、Na2SO4；若氯氣只與前二者反應(yīng)，則剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯氣只與亞硫酸鈉反應(yīng)，則剩余物質(zhì)是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因?yàn)榈庖讚]發(fā)，所以剩余物質(zhì)中不可能有碘單質(zhì)，同時(shí)不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固體成分是①②，答案選A。

考點(diǎn)：考查氯氣與物質(zhì)之間的反應(yīng)，物質(zhì)還原性的判斷

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已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是

A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

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以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－

D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________________(只填化學(xué)式)。

（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱(chēng))。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開(kāi)始時(shí)左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。

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（5分）（1）質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)是20，其原子組成表示為

（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子。

（3）現(xiàn)有11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為 mol，電子數(shù)為 - mol。

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判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

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下列物質(zhì)的保存不需要“液封”的

A．鈉 B．白磷 C．溴單質(zhì) D．碘單質(zhì)

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下列說(shuō)法不正確的是

A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度、容積相同的兩氣罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器壓強(qiáng)之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

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有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法正確的是

A、甲和乙一定是同分異構(gòu)體

B、甲和乙不可能是同系物

C、甲和乙的分子中，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同

D、甲和乙各1 mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

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