Question

(6分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________________(只填化學式)。

（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱)。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開始時左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。

Answer 1

（1）BaCl2 Na2CO3 NaOH; BaCl2 NaOH Na2CO3 ; NaOH BaCl2 Na2CO3

（2）500mL容量瓶、膠頭滴管 （3）氯氣在水中溶解度比氫氣的大，溶解多放出少。

【解析】

試題分析：（1）除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，應選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，選用碳酸鈉除去鈣、鎂離子，選用氫氧化鈉除去鐵離子、鎂離子，除雜的試劑是過量的，所以氯化鋇中的鋇離子應用碳酸鈉溶液除去，所以氯化鋇的滴加順序一定在碳酸鈉溶液之前，氫氧化鈉的順序可顛倒，所以三種試劑的順序是BaCl2 Na2CO3 NaOH; 或 BaCl2 NaOH Na2CO3 ;或 NaOH BaCl2 Na2CO3；

（2）所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有500mL容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容；

（3）電解飽和食鹽水兩極產生等量的氯氣與氫氣，但氯氣在水中的溶解度比氫氣大，所以溶解的多放出的少，導致開始時左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少。

考點：考查粗鹽提純實驗中試劑滴加順序的判斷，溶液配制中儀器的選擇，電解食鹽水現(xiàn)象的分析