Question

【題目】CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學方程式為 ， 加入稍過量的鹽酸作用有、 ．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 ．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收（填化學式）以循環(huán)使用．

Answer 1

【答案】
（1）CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O；使反應(yīng)充分進行或提高銅元素的浸取率；抑制CuCl水解
（2）洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥
（3）4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl
（4）NaCl
【解析】解：銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）中加入氯化鈉再加鹽酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成Na[CuCl2]，過濾除去濾渣，濾液進行水解得氯化亞銅，過濾，CuCl為在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl，所以所得固體用鹽酸洗滌以除去Cu2（OH）3Cl，再酒精洗滌干燥得CuCl.
（1.）“反應(yīng)”中銅、氯化鈉、鹽酸、氧化銅反應(yīng)生成氯化亞銅，反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，CuCl能 水解，所以加入稍過量的鹽酸抑制其水解，同時能提高銅元素的浸取率，所以答案是：CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O；使反應(yīng)充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解；
（2.）CuCl難溶于酒精，且酒精易揮發(fā)，所以用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥，所以答案是：洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥；
（3.）CuCl在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl，所以答案是：4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
（4.）根據(jù)信息Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl，水解后的濾液中含有氯化鈉，可以循環(huán)使用，
所以答案是：NaCl．