X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在起最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物是通過(guò)
 
鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過(guò)程
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為XO，其最高價(jià)氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個(gè)電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過(guò)得失電子形成離子化合物MgF2．
解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為XO，其最高價(jià)氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個(gè)電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過(guò)得失電子形成離子化合物MgF2．
氟化鎂是以離子鍵結(jié)合的化合物；
氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過(guò)程為
故答案為：離子；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)、元素推斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道共價(jià)化合物和離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ后推出相應(yīng)結(jié)論不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)的操作步驟為：當(dāng)丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關(guān)閉止水夾
 
，再打開(kāi)止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產(chǎn)物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點(diǎn)燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產(chǎn)物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B，A2B的摩爾質(zhì)量是62g?mol-1，A2B中A的相對(duì)原子質(zhì)量比B大7．在B原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等．D和E可形成由4個(gè)原子組成的分子M，M分子中含有10電子．試回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中，除B和C外，處于同一主族的還有
 
（填元素名稱(chēng)）．
（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dlvmkbl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2
（1）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 
；屬于離子化合物并且含有共價(jià)鍵的是
 
；屬于離子化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是
 
；
（2）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是
 
；屬于共價(jià)化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-
B、向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+16H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D、向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═Ag++H2O+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因?yàn)樵姵氐拇嬖�，�?xiě)出該原電池的正、負(fù)極材料及對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)．
正極
 

負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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