Question

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B，A₂B的摩爾質量是62g?mol^-1，A₂B中A的相對原子質量比B大7．在B原子中，中子數(shù)與質子數(shù)相等．D和E可形成由4個原子組成的分子M，M分子中含有10電子．試回答下列問題：
（1）上述五種元素中，除B和C外，處于同一主族的還有

 

（填元素名稱）．
（2）A、B、C的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B，設B的相對原子質量為x，則x+2（x+7）=62，解得x=16，B原子中，中子數(shù)與質子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為8，故B為O元素；B、C同主族，則C為S元素；A的相對原子質量為23，A、C同周期，可推知A為Na；D和E可形成4原子10電子分子M，D的原子序數(shù)小于8，則D為氮元素，E為氫元素，M為NH₃．

解答： 解：5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B，設B的相對原子質量為x，則x+2（x+7）=62，解得x=16，B原子中，中子數(shù)與質子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為8，故B為O元素；B、C同主族，則C為S元素；A的相對原子質量為23，A、C同周期，可推知A為Na；D和E可形成4原子10電子分子M，D的原子序數(shù)小于8，則D為氮元素，E為氫元素，M為NH₃．
（1）由上述分析可知，除B和C外，處于同一主族的還有氫元素、鈉元素，故答案為：氫、鈉；
（2）A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，三者的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以O^2-＜S^2-，所以離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

點評：本題考查結構與位置關系、離子半徑比較等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．