18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點(diǎn)所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點(diǎn)溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

分析 A、Kw只受溫度的影響；
B、在b點(diǎn)，溶液的pH=7；
C、在c點(diǎn)溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和；
D、在d點(diǎn)，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物．

解答 解：A、Kw只受溫度的影響，故a點(diǎn)溶液的Kw仍為1.0×10-14，故A正確；
B、在b點(diǎn)，溶液的pH=7，故有C（H+）=C（OH-），根據(jù)電荷守恒可知有C（Cl-）=C（NH4+），故B正確；
C、在c點(diǎn)溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中會水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故C正確；
D、在d點(diǎn)，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯酸性，且由于NH4+水解，故NH4+的濃度小于H+濃度，正確的順序?yàn)椋篶（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸溶液和堿溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受溫度的影響等問題，難度不大．注意離子濃度大小比較的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構(gòu)型為V，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X的化學(xué)式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計(jì)算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+B．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L 濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
（1）按順序依次寫出所有反應(yīng)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的鐵粉的質(zhì)量8.4g？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時(shí)，pH不宜過高的原因是pH過高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實(shí)驗(yàn)測得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計(jì)）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入鹽酸B．加入Ba（OH）2溶液C．測定溶液的pH值D．加入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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