13．將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L 濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
（1）按順序依次寫出所有反應(yīng)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的鐵粉的質(zhì)量8.4g？（寫出計(jì)算過程）

分析 （1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，銅離子氧化性比氫離子強(qiáng)，F(xiàn)e與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與Cu，最后剩余的Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；
（2）根據(jù)CuO～Cu2+～Fe、Fe+2H+=Fe2++H2↑計(jì)算加入Fe的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，銅離子氧化性比氫離子強(qiáng)，F(xiàn)e與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與Cu，最后剩余的Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）CuO～Cu2+～Fe
     80        56
     8.0g      x
x=$\frac{8.0g×56}{80}$=5.6g
Fe+2H+=Fe2++H2↑
56g         22.4L
y           1.12L
y=$\frac{56g×1.12L}{22.4L}$=2.8g
故加入Fe的質(zhì)量為5.6g+2.8g=8.4g，
故答案為：8.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)加快解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔成兩部分，左室充有氮?dú)猓沂页溆谢旌蠚怏w．在室溫下將右室的氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H2和Cl2，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H2和O2（H2和O2的物質(zhì)的量比為2：1），點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H2和O2，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請(qǐng)寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進(jìn)行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號(hào)）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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8．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32-D．H2O2→O2

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18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點(diǎn)所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點(diǎn)溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強(qiáng)弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1常溫時(shí)取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實(shí)驗(yàn)2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實(shí)驗(yàn)1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)1、2得出四種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Al＞Fe＞Cu；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強(qiáng)于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時(shí)間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實(shí)驗(yàn)2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，還有同學(xué)為了驗(yàn)證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計(jì)了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子可以共存
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，與金屬導(dǎo)體相同，都是物理過程

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