【題目】.工業(yè)上可用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示:

1)據(jù)反應可推導出K1K2K3之間的關系,則K3_______(用K1、K2表示)。

2500 ℃時測得反應在某時刻,H2g)、CO2g)、CH3OHg)、H2Og)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.30.15,則此時v________v(填“>”、“<”)。

Ⅱ.利用COH2可以合成甲醇,反應原理為COg)+2H2gCH3OHg)。一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

1p1___p2(填“>”、“<”),理由是_______________。

2)該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K_________(用aV表示)。

3)該反應達到平衡時,反應物轉(zhuǎn)化率的關系是CO_____H2(填“>”、“<”)。

4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

【答案】K1K2 > < 相同溫度下,P1壓強下CO的轉(zhuǎn)化率比P2壓強下CO的轉(zhuǎn)化率低 C

【解析】

.1)根據(jù)蓋斯定律,將方程式②+①得方程式③,則平衡常數(shù)K3= K1K2;

2)結(jié)合溫度變化分析,隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡逆向進行,所以判斷反應是放熱反應,焓變H<0,在500℃、2L的密閉容器中,進行反應③,測得反應③在某時刻,H2g)、CO2g)、CH3OHg)、H2O g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15Q==0.87<K=2.5,反應正向進行,v>v;

. (1)甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應,相同溫度下,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,P1<p2,故答案為: < ;甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應,相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高;

(2)根據(jù)圖可知,在A, CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 ,所以平衡時n(CO)=amol×(1-0.75) =0.25amol , n(CH3OH) =c(CO) (參加反應) =amol×0.5=0.75amol, n(H2) =2amol-2×amol×0.75=0.5amol ,c(CO)=mol/Lc(CH3OH) = mol/Lc(H2)=mol/L ,所以K==

(3)反應物的物料之比等于反應方程式中的系數(shù)之比,則兩種反應的轉(zhuǎn)化率相等,該反應中反應物COH2的系數(shù)之比為1 : 2 ,等于投入的物料之比,所以COH2的轉(zhuǎn)化率相等;

(4)A、使用高效催化劑,反應速率加快,但平衡不移動,選項A不選;

B、降低反應溫度,反應速率減慢,選項B不選;

C、增大體系壓強,反應速率加快,平衡正向移動, CO的轉(zhuǎn)化率增大,選項C選;

D、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來,反應速率減慢,選項D不選;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 標準狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO24HI===2NO↑I22NaI2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是 ________。(填化學式)

(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有 ①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)

(3)請配平以下化學方程式:____Al____NaNO3____ NaOH= ____NaAlO2____ N2___H2O

若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

Ⅱ.鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。

(4)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_______、_______。

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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。

1)人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學平衡原理解釋其原因:_______________。

2)已知:0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

b. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

c. 濃度均為0.1 mol·L1KHC2O4K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+)

3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下:

已知:i. pH>4時,Fe2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

用稀硫酸調(diào)溶液pH12的目的是:___________________________。

趁熱過濾的原因是:_______________。

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點時,消耗高錳酸鉀VmL,則M =__________。(已知:部分反應產(chǎn)物為Mn2+Fe3+、CO2)

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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 1研究的是溫度、壓強對平衡的影響,橫軸表示壓強

B. 2研究的是溫度對平衡的影響,采用的溫度更低

C. 3t0時使用了催化劑,使平衡向正反應方向移動

D. 4t0時增大壓強,使平衡向正反應方向移動

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【題目】實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色。

【實驗I

實驗II

分別用試管中的試劑作為待測液,用色度計定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

(2)實驗I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺、深”不變”)。

(4)由實驗II,可以得出如下結(jié)論:

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應的ΔH (填>0<0)。

(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中,科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效,三種藥物主要成分的結(jié)構簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.YZ都有羥基,但性質(zhì)不完全相同

D.XZ都能發(fā)生加成反應和水解反應

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【題目】已知298K時,Ksp(MnS)=4.65×1014Ksp(MnCO3)=2.24×1011,298K下,MnS、MnCO3(R2代表S2CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖象中x約等于2.2×107

B.其它條件不變,加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動

C.常溫下,加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動

D.向含有MnSMnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2,增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-198kJ/mol, V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經(jīng)過兩步完成其中第一步?jīng)Q定反應速率

C. 加入V2O5,H不變,但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO21molO2,發(fā)生上述反應達平衡時,反應放熱198kJ

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