【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明).
(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號);
②20℃時,0.1molL1NH4Al(SO42中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達式)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

【答案】
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
(2)Ⅰ;103 mol?L1
(3)a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH)=c(H+
【解析】解:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3 , 所以答案是:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;(2)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,所以答案是:1;②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH)=103 molL1[c(OH)太小,可忽略],所以答案是:103 molL1;(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+ , 溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO ),b點時c(Na+)>c(SO ),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO )>c(NH ),故c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH)=c(H+), 所以答案是:a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH)=c(H+).

練習冊系列答案
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”),請說明理由
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

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【題目】化學與生命健康密切相關(guān),“84”消毒液(有效成分為 NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用

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【題目】下列化合物固態(tài)時屬于分子晶體的是

A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。

回答下列問題:

1)五種元素中非金屬性最強的是_______________(填元素符號)。

2)由AB、DE所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______________(用化學工表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為_______________,其中存在的化學鍵類型為____________________。

4D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為:__________;實驗室制取的方程式為____________________。

6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。

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【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 ( )

A. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收

B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D. 化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物

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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO 被還原成Mn2+ . 向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO 被還原成Mn2+ . 重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL.請回答下列問題:
(1)滴定過程中,高錳酸鉀應盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”).
(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學反應:;Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
(3)步驟三中滴定終點的判定:
(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 . 在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測得的鐵含量 . (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(5)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】文房四寶即筆、墨、紙、硯,其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是

A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宣紙的主要成分是無機碳和少量的纖維素D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表(

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.8

2.4

0.4

放出熱量:Q


A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等,平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等
B.平衡時,兩個容器中NH3 的體積分數(shù)均為1/8
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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